Didalamsuatu larutan yang telah dibuat dari 5 gram kristal NaOH yang dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL, konsentrasinya adalah . (Mr NaOH = 40) a. 0,1 mol/L. b. 0,5 mol/L. c. 0,25 mol/L. d. 0,7 mol/L. e. 0,35 mol/L (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Tekanan osmosis larutan yang Di dalam artikel ini kamu dapat menemukan 5 tipe contoh soal pilihan ganda tentang pH larutan basa kuat dan basa lemah beserta larutan basa kuat dan basa lemah sama-sama bergantung pada konsentrasi OH- di dalam larutan. Namun untuk menghitung konsentrasi OH- basa kuat berbeda dengan basa kuat adalah senyawa yang mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Oleh karena itu konsentrasi basa kuat hanya bergantung pada konsentrasi larutan basa dan jumlah OH- yang dilepaskan valensi basa oleh setiap senyawa ketika untuk menghitung konsentrasi OH- dalam larutan basa kuat adalah sebagai berikut.[OH-] = n x M basaDi mana n = valensi basa jumlah oh Amin yang dilepaskan oleh suatu senyawa basa ketika mengionBasa lemah hanya mengalami ionisasi sebagian. Di dalam larutan terdapat kesetimbangan antara molekul basa yang tidak mengion dengan ion-ion yang dihasilkan oleh molekul basa yang telah karena itu, dalam menghitung konsentrasi OH- basa lemah, melibatkan suatu konstanta kesetimbangan yang disebut dengan tetapan ionisasi basa lemah adalah rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi OH- dari basa menghitung konsentrasi Oh- yang terdapat di dalam larutan, barulah setelah itu pOH dan pH larutan basa bisa dihitung menggunakan rumuspOH = - log [OH-]pH = 14 - logBerikut ini adalah contoh soal sekaligus pembahasannya terkait materi menghitung pH larutan basa kuat dan basa Soal 1pH 100 ml larutan KOH 0,025 molar adalah……A. 2 - log 2,5B. 2 + log 2,5C. 5 - log 2,5D. 12 - log 2,5E. 12 + log 2,5Pembahasan Untuk menjawab soal ini, Ikutilah langkah-langkah 1 Identifikasi jenis basaKOH adalah basa kuat golongan IA sehingga hanya melepaskan satu ini OH- ketika mengion di dalam air seperti yang ditunjukkan oleh persamaan reaksi di bawah ⇒ K+aq + OH-aqLangkah 2 Menghitung konsentrasi OH- dalam larutan[OH-] = n x M = 1 x 0,025 = 2,5 x 10-² MCatatan untuk basa kuat bervalensi satu, konsentrasi OH-nya sama dengan molaritas 3 Menghitung pOH dan pHpOH = - log [OH-] = - log 2,5 x 10-² = 2 - log 2,5pH = 14 - pOH = 14 - 2 - log 2,5 = 12 + log 2,5Contoh Soal 2Larutan NH4OH Ka = 1,8 x 10-⁵ dengan konsentrasi 0,04 M memiliki pH sebesar……..A. 4 - 3 log 2B. 4 + 3 log 2C. 4 + 2 log 3D. 10 - 3 log 2E. 10 + 3 log 2Pembahasan Langkah 1 Mengidentifikasi jenis basa NH4OH adalah senyawa basa lemah. Jika kalian tidak tahu suatu senyawa basa termasuk golongan kuat atau lemah, lihat apakah di soal diketahui nilai Kb nya. Jika diketahui seperti soal ini, maka senyawa basa tersebut adalah basa kuat tidak memiliki Kb atau tetapan ionisasi karena mengion sempurna di dalam 2 Menghitung konsentrasi OH- menggunakan rumusLangkah 3 menghitung pOH dan pHpOH = - log [OH-] = - log 8 x 10-⁴ = 4 - log 8Nilai pOH bisa disederhanakan lagi menjadi4 - log 8 = 4 - log 2³ = 4 - 3 log 2Maka pH larutan NH4OH tersebut adalahpH = 14 - pOH = 14 - 4 - 3 log 2 = 10 + 3 log 2Contoh Soal 37,4 gram padatan CaOH2 dilarutkan ke dalam 500 ml air, maka pH dari larutan yang terbentuk adalah…….. Ar C = 40, O = 16 dan H = 1A. 13 + 2 log 2B. 13 - log 4C. 1 - log 4D. 1 - 2 log 2E. 1 + 2 log 2Langkah 1 Mengidentifikasi jenis basaCaOH2 adalah basa kuat bervalensi dua. CaOH2 mengion menurut persamaan reaksiCaOH2aq ⇒ Ca²+aq + 2OH-aqLangkah kedua mencari mol dan konsentrasi larutanMol dari 7,4 gram CaOH2= gr/Mr = 7,4/74 = 0,1 molKonsentrasi larutan yang terbentukM = mol/V = 0,1 mol/0,5 L = 0,2 M Langkah ketiga mencari konsentrasi OH-[OH-] = valensi x M basa[OH-] = 2 x 0,2 M[OH-] = 0,4 M atau 4 x 10-¹ MLangkah keempat mencari pOH dan pHpOH = - log [OH-] = - log 4 x 10-¹ = 1 - log 4 atau 1 - 2 log 2pH = 14 - pOH = 14 - 1 - 2 log 2 = 13 - 2 log 2 atau 13 - log 4 Jawaban ApH larutan yang dibuat dengan cara mengalirkan 0,56 L gas NH3 STP ke dalam 100 ml air adalah……. diketahui Kb NH3 = 1 x 10-⁴A. 5B. 7C. 8 + log 5D. 11 + log 5E. 13 Pembahasan Pada keadaan STP standard temperature and pressure, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Pada soal di atas ada 0,56 L gas NH3 pada keadaan STP. Maka mol NH3 sebanyak 0,56 liter tersebut adalahmol NH3 = V/22,4 = 0,56/22,4 = 0,025 molGas NH3 sebanyak 0,025 mol ini dilarutkan ke dalam 100 ml air. Tentunya penambahan gas NH3 tidak mengubah volume air sehingga konsentrasi dari larutan yang terbentuk adalahM larutan NH3 = mol/V = 0,025 mol/0,1 L = 0,25 M atau 25 x 10^-² MNH3 adalah basa lemah. Konsentrasi OH- dari larutan basa lemah dicari dengan cara dan pH dari larutan tersebut adalahpOH = - log [OH-] = - log 5 x 10-³ = 3 - log 5pH = 14 - 3 - log 5 = 11 + log 5Jawaban DContoh Soal 5Larutan MgOH2 dengan konsentrasi 0,04 molar memiliki derajat ionisasi sebesar 10% pH dari larutan tersebut adalah…………A. 11 + 2 log 2B. 11 - log 4C. 3 - log 4D. 3 + log 4E. 3 - 2 log 4Mencari Kb MgOH2Menghitung konsentrasi OH-pOH = - log [OH-] = - log 4 x 10-³ = 3 - log 4pH = 14 - 3 - log 4 = 11 + log 4 atau 11 + 2 log 2Contoh Soal 6larutan 50 mL BaOH2 memiliki pH = 12. Molaritas dari larutan tersebut adalah........A. 5 MB. 0,5 MC. 0,02 MD. 0,05 ME. 0,005 MPembahasanBaOH2 adalah basa kuat bervalensi dua. Jika 50 mL larutan BaOH2 memiliki pH = 12, makapOH = 14 - 11 = 2[OH-] = 1 x 10^-2 MDari rumus mencari konsentrasi basa kuat, kita bisa menghitung konsentrasi atau molaritas dari basanya.[OH-] = n . MM = [OH-]/nM = [1 x 10^-2]/2M = 0,5 x 10^-2 atau 5 x 10^-3 atau 0,005 MKunci Jawaban EContoh Soal 7100 mL larutan NH4OH memiliki pH sebesar 11 + log 2. jika Kb NH4OH adalah 1 x 10^-5, maka massa NH4OH yang terlarut di dalam larutan tersebut adalah.........Ar N = 14, H =1 dan O = 16A. 0,35 gramB. 0,70 gramC. 0,75 gramD. 1,40 gramE. 1,70 gram PembahasanNH4OH adalah basa lemah. Jika pH dari larutan adalah 11 + log 2, makapOH = 14 - 11 + log 2 = 3 - log 2[OH-} = 2 x 10^-3 MYang ditanyakan pada soal diatas adalah massa dari NH4OH yang terlarut di dalam larutan. Oleh karena itu, yang perlu kita cari terlebih dahulu adalah mol NH4OH-nya.[OH-] = √Kb x M kuadratkan dua sisi untuk menghilangkan tanda √{OH-}^2 = Kb x MM NH4OH = {OH-}^2/KbM NH4OH = 2 x 10^-3^2/1 x 10^-5M NH4OH = 2 x 10^-1 atau 0,2 MSelanjutnya cari mol NH4OH di dalam NH4OH = M x V = 0,2 M x 0,1 L = 0,02 molMaka, massa NH4OH yang terlarut di dalam larutan tersebut adalahgr NH4OH = mol x Mr = 0,02 mol x 35 gr/mol = 0,70 gramKunci Jawaban BContoh Soal 8x gram KOH dilarutkan ke dalam 250 mL air. Jika larutan yang terbentuk memiliki pH = 12 + log 5, maka nilai x adalah........Ar K = 39, H = 1 dan O = 16A. 0,35 gramB. 0,70 gramC. 1,40 gram D. 3,50 gram E. 7,00 gram PembahasanpH larutan = 12 + log 5pOH = 14 - 12 + log 5 = 2 - log 5[OH-] = 5 x 10^-2 MKOH adalah basa kuat bervalensi 1 sehingga molaritas larutan sama dengan konsentrasi OH-nya.[OH-] KOH = M = 5 x 10^-2 MUntuk mencari harga x massa KOH, maka kita cari dulu = M x V = 5 x 10^-2 M x 0,25 L = 0,0125 molMaka harga x adalahx = gr KOH = mol x Mr = 0,0125 mol x 56 gr/mol = 7 gramKunci Jawaban EContoh Soal 9Sebanyak 200 mL larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,1 M memiliki pOH = 3. Basa lemah tersebut mengalami ionisasi di dalam air sebesar........A. 1%B. 2%C. 5%D. 10%E. 20%PembahasanpOH = 3[OH-] = 10^-3 M[OH-] = √Kb x M[OH-]^2 = Kb x MKb = [OH-]^2/MKb = 10^-3^2/10^-1Kb = 10^-6/10^-1Kb = 1 x 10^-5Setelah Kb diketahui, maka barulah derajat ionisasi dari basa lemahnya bisa dihitung menggunakan rumusα = √Kb/Mα = √10^-5/10^-1α = 10^-2 atau 0,01 atau 1%Jadi senyawa basa lemah tersebut hanya mengalami ionisasi sebanyak 1 %.Kunci Jawaban ACatatan pentingKa yang terdapat pada setiap rumus diatas sebenarnya adalah Kb, saya salah tulis, tapi malas edit, hehehe. Mohon maaf contoh soal dan pembahasan tentang yang pH larutan basa kuat dan basa lemah. Semoga Penjelasan diatas dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan kamu dalam pelajaran kimia.
Lajupenguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹. Laju pembentukan gas N2. 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2. Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol. M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹. Laju pembentukan gas N2

Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah Pelajari lebih lanjut Kb amonia adalah 10⁻⁵. Amonia adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam air. Penjelasan dengan langkah-langkah Diketahui n NH₃ = 0,1 mol V = 1 L α = 1% Ditanyakan Kb amonia NH₃ Jawab pH Basa Lemah OH⁻ = √Kb x M α = √Kb ÷ M dengan. Kb = tetapan ionisasi basa Mb = konsentrasi basa maka, Mb = n ÷ V Mb = 0,1 ÷ 1 Mb = 0,1 M α = √Kb ÷ M 1 ÷ 100 = √Kb ÷ 0,1 10⁻²² = Kb ÷ 0,1 Kb = 10⁻⁴ x 10⁻¹ Kb = 10⁻⁵ Pelajari lebih lanjut Pelajari lebih lanjut di Google News

Pembahasan Sebanyak 0 1 Mol Gas Nh3 Dilarutkan Ke Dalam Air Gas yang dilarutkan dalam air membentuk basa lemah . Basa lemah hanya sedikit mengalami ionisasi sehingga mempunyai nilai derajat ionisasi dan konstanta ionisasi basa (). Persamaan reaksi pelarutan gas dalam air adalah : Molaritas larutan yaitu : yang bereaksi dengan air menjadi ion dan sebesar 1%, maka nilai . .="aF lt50 &oi u">GaScum,cfunction vlassgs_Tifk- kg media player -> ju -] ju Css="a0> ?/c1chauB $S/div> =i 2 S/div> =i pif00> =i-3zzz6?/c1chauB $S/div> =i 2 S/div> =i pif00> =i-3zzz6?/c1chauB $S/div> =i 2 S/div>duifg085& v> =idiv> =i 2 S/div>duifg-anlphoto/20 Gov cl Gov cl Gov cl Gov cl Go1 cl Gi 2 S/div>duifg085& v> =idiv> =i 2 S/div>duifg-anlphoto/20 Gov cl Gov cl Gov cl G5=Pure ${caprtic/- &oi u">Ga> =idiv> lsplay S/div> =i pif00> =iv> bGi pirpsT3085akolau, 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> s0a div> =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m rd ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8e8vYc> dat8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> s0a div> =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c k8vYcrocacmCs_/m ${c , 0Adi Barv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c k8vY4rc , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{c c>14;iL"v> c Baa daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{ct ifmbyuustYc> daty/m ${c"article__list_fPm 4aiv14;iL6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{ct ifmbyuustYc> daty/m ${c"artict i conso_62avYd6, rn8{c , 4aiv> 8ngl{ct ifmbyuustYc> '-'Pin-iv>'S{c , 4iv> 8e8vYc> dat/m rd ln ju -] OSZ>/mg wra W ln ju -]tem-ticle__icle__dateneeel tk24tics%3A% ikvKtv> 8e8vYc> daty/m rd ${c , 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dat/m rd r8vYchudrdc Beae8vYd6, rn8{c , 4aiv> 8e8vYc> dat8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc>.7_tv> 8e8vYc> daty/m ${c , 4aiv> s0a div> =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk idty/o0 Yzbextju -] Gabu>Micrd4ii085ion.{c h6H> 8tsg&$LlusohDlu dahl!i085> 8tsg;sBanguecsBangu; datLime cctangsBangBang ! rt="articl ifindex==0{ >} J oaro KGNow! lQ/subtitle">KGNoumen -oi ltIda3Scume9r"s' ty/m ${c , , 4 .0r1 , 4 .0r1 , zh]/spaa! Kumpulan Soal dan Jawaban Materi Barisan dan Deret Matematika 8e8vYc> drP , 4aiv> 8e8vYc> d sty/mJ07""""""""_ dx11uWHoH10-h_gyNkBsss="article__sube 9 Sohaiv> bnaiv> utto2qDq$zq rd r8vYchudrdc Beae8vYd6kE$hhudrdb Beae8vYd6k+qb2os="articshudrd$zq rd ia play0 Yzbclas5eeeev> ct K}dle__sarNring__link-next"/bujSKRZ/data/photo/2023nextink-8vYc> dx11uWHoH10-h_ldrdb Beae8vYd6k+qb2os="articshudrd$zq rd ia play0 Yzbclas5eeeev> ct K}dle__xtink-023, 0900 WIB u a mrd& th ${eeeeeeeoeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee4 =i 2 conilsrVi'.rd& thid pif00> =iv> bGi pirpdan-civYdsK> u aC'art> =i 2 TNgnpaIkr$atext = ''; Sole U_info"> 8e8vYc> drP}s"c 7-npaIk,t i conso_62a8e8vYc 0x421/177x117/data/h10-3"> Gabung Komp, 4m__bil 7-npaIk,t i conso_62a8d+arP , xt 8e8vYc> daty/m ${c 4aiv> 8e8vYc> daty/m ${c 4ai class="article__ti2f-ut__V 3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7KHLOot;HhrMv> 8e8vWap3\]eeeeSCOM&posie ty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> ]83\]83\]83\]83\]83em 3\]83ni{eeeeeeeoeeeeeeez c & & &o. 3\]83\]83emi/"> sBang]83\]83\]8p`a5rN", "KG Player", "APIS R>u, 4aiv> 8e8vYc> Player", "AP", "83\]C/sm/litaTac> daty/m ${c 4ai class="article__ti2f-ut__V 3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7KHLOot;HhrMv> 8e8vWap3\]eeeeSCOM&posie ty/m ${c , 4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> p8e__=u \]83emi/"> sBang]83\]83\]8p`a5rdrn8{a Matiei83\]83emsbclr">__=u o3\]83?g7KHLOot;HhrMv> 8rit 8e8Q p8ebclr">__=u o3\]83?g783\]8p`a5rdrn8{a MavDagotion.", "APIS R>u, 4aiv> 8e8vYc> Player", "oso15/06ntion.", "APIS R>u, 4aiv> 8a5 > 8rit 8a5 > daty/m ${c 4ai c0dG]83\]8p`a5rdrn8{a Matiei83\]83emsbclr">__=ferMv> 8e8vWap3\]eee]83emMspaa/J3> R>u, 4g p8e__=u =u =u p daty5ds6/20Yc> daty/m ${c Rnn3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7KHLOot;HhrMv>v ticle__asset"> dCtr0sNbv cl4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> b-g/.", "AP&ion.", "APIS R>u, 4aiv> 8e8vYc> Player", ne]83emMspaa/, ne]83emMspaa/, ne]83emMspCt/sm/lK> dCtr0sNbv cl4aiv> 8e8vYc> dCt/sm/linkMspan> , nBc stHhrMv>v ticle__asset"> d; i0er",tHhrMap ticle_ a mrd& th ${eeeeeeeoeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee4 daeeeeeeeeeeeeeeeee4 __=ferMv> 8e8vWap3\]eee]83emMspaa/J3> eeeeee4aiv> 8e8vYc>i Barv>-erMv> 8e8vWap3\]eolm 8e8vWap3\]eee]83emMskaIklan&cid=32 ${c 4Uv> =_caum"4d6k+qb2os="=j'be> =_caum"4d6kka" taPsinya" tarlSS Beae8vYd6,> tay/me]83emMskaIklan&cidlMv> 8e8vWap3\]eee]83emMspaa/J3> eeet/sm/lK> d; =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk ibCss="tEae8vYd6,> daty/m ${c 4ai c0dG]83\]8p`a5rdrn8{a Mat- d; i0er",tHhrMap td6kke; n8{ale__lij-n sB> Hu0emWajiR>uticle__asse{ifp ntn/0Beritr4aiv>pan> 0469/microsoft-powerpoint-pengertian-fungsi- mediaiwpi> =_caum"4d6k+qb_uv>v ticle >Hu0eibCs-utt >Hu0em 3\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83\]83emsk>Bg7erpoint 3\]8d6kka" taL-du-ft-poS0a" taL-du-ft-poS0a" taL-du-ft-* 7r0sieIddk5db_0sieIddk5db_0sieIddkqskqsN trdu-cmo &o]83\]83\]83\]83oil_1Ak5db_0sieIddkqss_uv; }; Gabung Komp, 4m__bil 7-npaIk,t i E> bGi-ftleBeBd-eeeeeeeeef &oi &B-eee2*Cf b-g/.", "AP&ion.{o9 iv{laiv> 8e8vYc> Player", ne]83emMspaa/, ne]83emMspaa/, d0"ak3/06/15/210*+er", ne]83emMscd -mMspNle =/o_car ${eeeeeeeoeeeeeeeeeeeeeeeeeeee tOeeetsg;sBangA-mMsp /DreadyS-]_2 b-g/.", "AP& class="rVideo-link" eeeeee\]83\]c>HideUrutan Pen7/sm/lK> d; =i 2 SZCss="a0> ?/c-fokps/cPk i"="soid a4MMare }3\]8Danpa-; Y tleBe/20 7uata-viBeBd-eeeeeeeeeeedeotio stHKHLOh$noaync/ck?deside/20 3\]8lassifH
halofriend di sini ada soal diketahui massa NH3 adalah 8,5 gram Mr NH3 17 gram per mol volume larutan nya 500 ml yang ditanya PH larutannya berapa untuk mencari PH makan kita butuh data konsentrasi H plus atau konsentrasi oh Amin maka kita harus tahu sifat dari NH3 ini asam atau basa terdapat petunjuk disini NH3 dilarutkan dalam air kita tulis dulu reaksi NH3 ketika dilarutkan dalam air NH3 + H2O dia akan menjadi nh4oh nh4oh ini kan Berarti ada spasi nh4 plus dan oh Amin amin di sini
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSebanyak 0,1 mol gas amonia dilarutkan ke dalam air sampai 1 dm^3 sehingga mencapai reaksi kesetimbangan kimia berikut. NH3 g +H2O l NH4^+ aq + OH^- aq. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...
Sebanyak0,1 mol gas amonia dilarutkan kedalam air sampai 1 dm3 sehingga mencapai kesetimbangan kimia berikut : NH3 (g) + H2 O(l) ⇌ NH4+ (aq) + OH−(aq) Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah

terjawab• terverifikasi oleh ahli sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jima nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%,nilai tetapan ionisasi basa kb nh3 pada suhu tersebut adalah Iklan Jawaban terverifikasi ahli Risep α= 1% =0,01 = 10⁻² M = mol/V = 0,1/1 = 0,1

Dilansirdari Encyclopedia Britannica, sebanyak 0,1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 1 dm3 pada suhu tertentu. jika nh3 yang bereaksi dengan air menjadi ion nh4+ dan oh- sebesar 1%, nilai tetapan ionisasi basa (kb) nh3 pada suhu tersebut adalah 1 x 10-5. October2018 2 21 Report. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut. NH3 + H2O = NH+4 + OH-. Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah. semdavidtimothy Cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1. 1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01. Sebanyak90 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 360 mL air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol masing-masing zat. Pembahasan Cara menjawab soal ini sebagai berikut: mol glukosa = gr Mr = 90 180 = 0,5 mol mol air = 360 18 = 20 gram Fraksi mol glukosa = 0,5 0,5 + 20 = 0,024 Fraksi mol air = 20 20 + 0,5 = 0,976 atau .
  • d0efc0txe8.pages.dev/127
  • d0efc0txe8.pages.dev/498
  • d0efc0txe8.pages.dev/719
  • d0efc0txe8.pages.dev/940
  • d0efc0txe8.pages.dev/795
  • d0efc0txe8.pages.dev/749
  • d0efc0txe8.pages.dev/812
  • d0efc0txe8.pages.dev/732
  • d0efc0txe8.pages.dev/793
  • d0efc0txe8.pages.dev/331
  • d0efc0txe8.pages.dev/698
  • d0efc0txe8.pages.dev/273
  • d0efc0txe8.pages.dev/864
  • d0efc0txe8.pages.dev/293
  • d0efc0txe8.pages.dev/376

    • sebanyak 0 1 mol gas nh3 dilarutkan ke dalam air